Sodi

11
Na
Grup
1
Període
3
Bloc
s
Protons
Electrons
Neutrons
11
11
12
Propietats Generals
Nombre atòmic
11
Massa atòmica
22,98976928
Mass Number
23
Categoria
Metalls alcalins
Color
Plata
Radioactiu
No
From the English word, soda; Medieval Latin, sodanum: a headache remedy
Estructura cristal·lina
Cos cúbic centrat
Història
The chemical abbreviation for sodium was first published by Jöns Jakob Berzelius in his system of atomic symbols.

It is a contraction of the element's new Latin name natrium, which refers to the Egyptian natron, a natural mineral salt primarily made of hydrated sodium carbonate.

In 1807, Sir Humphry Davy isolated sodium for the first time by electrolysis of dried sodium hydroxide, which had been very slightly moistened.
Electrons per capa
2, 8, 1
Configuració electrònica
[Ne] 3s1
Na
Sodium burns in air with a brilliant yellow flame
Propietats Físiques
Fase
Sòlid
Densitat
0,971 g/cm3
Punt de fusió
370,87 K | 97,72 °C | 207,9 °F
Punt d'ebullició
1156,15 K | 883 °C | 1621,4 °F
Entalpia de fusió
2,6 kJ/mol
Entalpia de vaporització
97,7 kJ/mol
Capacitat tèrmica específica
1,228 J/g·K
Abundància a l'escorça terrestre
2,3%
Abundància a l'univers
0,002%
Sodium
Crèdits de les imatges: Wikimedia Commons (Dnn87)
Sodium metal from the Dennis s.k collection
CAS Number
7440-23-5
PubChem CID Number
5360545
Propietats Atòmiques
Radi atòmic
186 pm
Radi covalent
166 pm
Electronegativitat
0,93 (Escala de Pauling)
Potencial d'ionització
5,1391 eV
Volum atòmic
23,7 cm3/mol
Conductivitat tèrmica
1,41 W/cm·K
Estats d'oxidació
-1, 1
Aplicacions
Metallic sodium is vital in the manufacture of esters and in the preparation of organic compounds.

Sodium vapor lamps are often used for street lighting in cities.

Liquid sodium is used as a heat transfer fluid in some fast reactors.

Sodium is also used as an alloying metal, an anti-scaling agent, and as a reducing agent for metals when other materials are ineffective.
Sodium metal should be handled with great care as it cannot be maintained in an inert atmosphere
Isòtops
Isòtops estables
23Na
Isòtops inestables
18Na, 19Na, 20Na, 21Na, 22Na, 24Na, 25Na, 26Na, 27Na, 28Na, 29Na, 30Na, 31Na, 32Na, 33Na, 34Na, 35Na, 36Na, 37Na