Magnesi
12
Mg
Grup
2
Període
3
Bloc
s
Protons
Electrons
Neutrons
12
12
12
Propietats Generals
Nombre atòmic
12
Massa atòmica
24,305
Nombre de massa
24
Categoria
Alcalinoterris
Color
Plata
Radioactiu
No
De Magnèsia, districte de Tessàlia
Estructura cristal·lina
Hexàgon simple
Història
El químic escocès Joseph Black va reconèixer el magnesi com a element el 1755.
El magnesi va ser aïllat per primera vegada per Sir Humphry Davy el 1808, a Londres.
Va utilitzar l'electròlisi en una barreja de magnèsia i òxid mercúric.
Antoine Bussy el va preparar en forma coherent el 1831.
El magnesi va ser aïllat per primera vegada per Sir Humphry Davy el 1808, a Londres.
Va utilitzar l'electròlisi en una barreja de magnèsia i òxid mercúric.
Antoine Bussy el va preparar en forma coherent el 1831.
Electrons per capa
2, 8, 2
Configuració electrònica
[Ne] 3s2
Quan crema a l'aire, el magnesi produeix una llum blanca brillant
Propietats Físiques
Fase
Sòlid
Densitat
1,738 g/cm3
Punt de fusió
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Punt d'ebullició
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Entalpia de fusió
8,7 kJ/mol
Entalpia de vaporització
128 kJ/mol
Capacitat tèrmica específica
1,023 J/g·K
Abundància a l'escorça terrestre
2,9%
Abundància a l'univers
0,06%
Número CAS
7439-95-4
Número CID de PubChem
5462224
Propietats Atòmiques
Radi atòmic
160 pm
Radi covalent
141 pm
Electronegativitat
1,31 (Escala de Pauling)
Potencial d'ionització
7,6462 eV
Volum atòmic
13,97 cm3/mol
Conductivitat tèrmica
1,56 W/cm·K
Estats d'oxidació
1, 2
Aplicacions
El magnesi s'utilitza àmpliament en la fabricació de telèfons mòbils, ordinadors portàtils, càmeres i altres components electrònics.
La llum brillant que produeix quan s'encén s'aprofita en fotografia, bengales, pirotècnia i bombes incendiàries.
Els compostos de magnesi com l'hidròxid (llet de magnèsia), sulfat (sals d'Epsom), clorur i citrat s'utilitzen amb fins medicinals.
La llum brillant que produeix quan s'encén s'aprofita en fotografia, bengales, pirotècnia i bombes incendiàries.
Els compostos de magnesi com l'hidròxid (llet de magnèsia), sulfat (sals d'Epsom), clorur i citrat s'utilitzen amb fins medicinals.
Com que poden produir-se incendis greus, s'ha de tenir molta cura en la manipulació del metall magnesi
Isòtops
Isòtops estables
24Mg, 25Mg, 26MgIsòtops inestables
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg