Magnesi

12
Mg
Grup
2
Període
3
Bloc
s
Protons
Electrons
Neutrons
12
12
12
Propietats Generals
Nombre atòmic
12
Massa atòmica
24,305
Mass Number
24
Categoria
Alcalinoterris
Color
Plata
Radioactiu
No
From Magnesia, district in Thessaly
Estructura cristal·lina
Hexàgon simple
Història
Scottish chemist Joseph Black recognized magnesium as an element in 1755.

Magnesium was first isolated by Sir Humphry Davy in 1808, in London.

He used electrolysis on a mixture of magnesia and mercuric oxide.

Antoine Bussy prepared it in coherent form in 1831.
Electrons per capa
2, 8, 2
Configuració electrònica
[Ne] 3s2
Mg
When it burns in air, magnesium produces a brilliant white light
Propietats Físiques
Fase
Sòlid
Densitat
1,738 g/cm3
Punt de fusió
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Punt d'ebullició
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Entalpia de fusió
8,7 kJ/mol
Entalpia de vaporització
128 kJ/mol
Capacitat tèrmica específica
1,023 J/g·K
Abundància a l'escorça terrestre
2,9%
Abundància a l'univers
0,06%
Magnesium
Crèdits de les imatges: Images-of-elements
Magnesium swarf in a glass jar
CAS Number
7439-95-4
PubChem CID Number
5462224
Propietats Atòmiques
Radi atòmic
160 pm
Radi covalent
141 pm
Electronegativitat
1,31 (Escala de Pauling)
Potencial d'ionització
7,6462 eV
Volum atòmic
13,97 cm3/mol
Conductivitat tèrmica
1,56 W/cm·K
Estats d'oxidació
1, 2
Aplicacions
Magnesium is widely used in the manufacturing of mobile phones, laptop computers, cameras, and other electronic components.

The brilliant light it produces when ignited is made use of in photography, flares, pyrotechnics and incendiary bombs.

Magnesium compounds such as the hydroxide (milk of magnesia), sulfate (Epsom salts), chloride and citrate are used for medicinal purposes.
Because serious fires can occur, great care should be taken in handling magnesium metal
Isòtops
Isòtops estables
24Mg, 25Mg, 26Mg
Isòtops inestables
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg