Fòsfor
15
P
Grup
15
Període
3
Bloc
p
Protons
Electrons
Neutrons
15
15
16
Propietats Generals
Nombre atòmic
15
Massa atòmica
30,973762
Nombre de massa
31
Categoria
Altres no metalls
Color
Incolor
Radioactiu
No
Del grec phosphoros, portador de llum; nom antic per al planeta Venus quan apareixia abans de la sortida del sol
Estructura cristal·lina
Triclínica simple
Història
Hennig Brand va descobrir el fòsfor el 1669, a Hamburg, Alemanya, preparant-lo a partir d'orina.
El 1769, Johan Gottlieb Gahn i Carl Wilhelm Scheele van demostrar que el fosfat de calci es troba als ossos, i van obtenir fòsfor elemental de les cendres d'os.
Antoine Lavoisier va reconèixer el fòsfor com a element el 1777.
El 1769, Johan Gottlieb Gahn i Carl Wilhelm Scheele van demostrar que el fosfat de calci es troba als ossos, i van obtenir fòsfor elemental de les cendres d'os.
Antoine Lavoisier va reconèixer el fòsfor com a element el 1777.
Electrons per capa
2, 8, 5
Configuració electrònica
[Ne] 3s2 3p3
El fòsfor elemental existeix en dues formes principals: fòsfor blanc i fòsfor vermell
Propietats Físiques
Fase
Sòlid
Densitat
1,82 g/cm3
Punt de fusió
317,25 K | 44,1 °C | 111,38 °F
Punt d'ebullició
553 K | 279,85 °C | 535,73 °F
Entalpia de fusió
0,64 kJ/mol
Entalpia de vaporització
12,4 kJ/mol
Capacitat tèrmica específica
0,769 J/g·K
Abundància a l'escorça terrestre
0,099%
Abundància a l'univers
0,0007%
Número CAS
7723-14-0
Número CID de PubChem
5462309
Propietats Atòmiques
Radi atòmic
98 pm
Radi covalent
107 pm
Electronegativitat
2,19 (Escala de Pauling)
Potencial d'ionització
10,4867 eV
Volum atòmic
17,0 cm3/mol
Conductivitat tèrmica
0,00235 W/cm·K
Estats d'oxidació
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Aplicacions
Molts fertilitzants contenen una alta proporció de fòsfor i es fabriquen a partir d'àcids fosfòrics concentrats.
El fòsfor s'utilitza en la fabricació de llumins de seguretat, pirotècnia i obuses incendiaris.
El fòsfor també s'utilitza en la fabricació d'acer i en la producció de bronze de fòsfor.
El fòsfor s'utilitza en la fabricació de llumins de seguretat, pirotècnia i obuses incendiaris.
El fòsfor també s'utilitza en la fabricació d'acer i en la producció de bronze de fòsfor.
El fòsfor blanc és altament tòxic mentre que el fòsfor vermell es considera no tòxic
Isòtops
Isòtops estables
31PIsòtops inestables
24P, 25P, 26P, 27P, 28P, 29P, 30P, 32P, 33P, 34P, 35P, 36P, 37P, 38P, 39P, 40P, 41P, 42P, 43P, 44P, 45P, 46P