Argó

18
Ar
Grup
18
Període
3
Bloc
p
Protons
Electrons
Neutrons
18
18
22
Propietats Generals
Nombre atòmic
18
Massa atòmica
39,948
Mass Number
40
Categoria
Gasos nobles
Color
Incolor
Radioactiu
No
From the Greek argos, inactive
Estructura cristal·lina
Cara cúbica centrada
Història
Argon was suspected to be present in air by Henry Cavendish in 1785.

It was not isolated until 1894 by Lord Rayleigh and Sir William Ramsay in Scotland.

Argon became the first member of the noble gases to be discovered.

In 1957, IUPAC agreed that the symbol should change from A to Ar.
Electrons per capa
2, 8, 8
Configuració electrònica
[Ne] 3s2 3p6
Ar
Argon makes a distinctive blue-green gas laser
Propietats Físiques
Fase
Gasós
Densitat
0,0017837 g/cm3
Punt de fusió
83,8 K | -189,35 °C | -308,83 °F
Punt d'ebullició
87,3 K | -185,85 °C | -302,53 °F
Entalpia de fusió
1,18 kJ/mol
Entalpia de vaporització
6,5 kJ/mol
Capacitat tèrmica específica
0,52 J/g·K
Abundància a l'escorça terrestre
0,00015%
Abundància a l'univers
0,02%
Vial
Crèdits de les imatges: Images-of-elements
Vial of glowing ultrapure argon
CAS Number
7440-37-1
PubChem CID Number
23968
Propietats Atòmiques
Radi atòmic
71 pm
Radi covalent
106 pm
Electronegativitat
-
Potencial d'ionització
15,7596 eV
Volum atòmic
22,4 cm3/mol
Conductivitat tèrmica
0,0001772 W/cm·K
Estats d'oxidació
0
Aplicacions
Argon gas is used to fill conventional incandescent and fluorescent light bulbs.

Argon is also used as an inert gas shield for arc welding and cutting, as blanket for the production of titanium and other reactive elements.

It is used as a protective atmosphere for growing silicon and germanium crystals.
Argon is considered to be non-toxic
Isòtops
Isòtops estables
36Ar, 38Ar, 40Ar
Isòtops inestables
30Ar, 31Ar, 32Ar, 33Ar, 34Ar, 35Ar, 37Ar, 39Ar, 41Ar, 42Ar, 43Ar, 44Ar, 45Ar, 46Ar, 47Ar, 48Ar, 49Ar, 50Ar, 51Ar, 52Ar, 53Ar