Titani
22
Ti
Grup
4
Període
4
Bloc
d
Protons
Electrons
Neutrons
22
22
26
Propietats Generals
Nombre atòmic
22
Massa atòmica
47,867
Nombre de massa
48
Categoria
Metalls de transició
Color
Plata
Radioactiu
No
Del llatí titans, els primers fills de la Terra, mitologia grega
Estructura cristal·lina
Hexàgon simple
Història
William Gregor va trobar l'òxid de titani en la ilmenita el 1791.
Martin Heinrich Klaproth va descobrir l'element independentment en la rutila el 1795 i li va donar nom.
La forma metàl·lica pura només es va obtenir el 1910 per Matthew A. Hunter.
El 1936, el procés Kroll va fer possible la producció comercial de titani.
Martin Heinrich Klaproth va descobrir l'element independentment en la rutila el 1795 i li va donar nom.
La forma metàl·lica pura només es va obtenir el 1910 per Matthew A. Hunter.
El 1936, el procés Kroll va fer possible la producció comercial de titani.
Electrons per capa
2, 8, 10, 2
Configuració electrònica
[Ar] 3d2 4s2
El titani és un dels pocs elements que crema en gas nitrogen pur
Propietats Físiques
Fase
Sòlid
Densitat
4,54 g/cm3
Punt de fusió
1941,15 K | 1668 °C | 3034,4 °F
Punt d'ebullició
3560,15 K | 3287 °C | 5948,6 °F
Entalpia de fusió
18,7 kJ/mol
Entalpia de vaporització
425 kJ/mol
Capacitat tèrmica específica
0,523 J/g·K
Abundància a l'escorça terrestre
0,66%
Abundància a l'univers
0,0003%
Crèdits de les imatges: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Una barra de cristall de titani fabricada pel procés del iodur a URALREDMET en l'era soviètica
Número CAS
7440-32-6
Número CID de PubChem
23963
Propietats Atòmiques
Radi atòmic
147 pm
Radi covalent
160 pm
Electronegativitat
1,54 (Escala de Pauling)
Potencial d'ionització
6,8281 eV
Volum atòmic
10,64 cm3/mol
Conductivitat tèrmica
0,219 W/cm·K
Estats d'oxidació
-1, 2, 3, 4
Aplicacions
El titani s'utilitza en l'acer com a element d'aliatge per reduir la grandària del gra i com a desoxidant, i en l'acer inoxidable per reduir el contingut de carboni.
El titani té potencial ús en plantes de dessalinització per convertir l'aigua de mar en aigua dolça.
El titani s'utilitza en diversos productes quotidians com ara bromes, bicicletes, pals de golf, rellotges i ordinadors portàtils.
El titani té potencial ús en plantes de dessalinització per convertir l'aigua de mar en aigua dolça.
El titani s'utilitza en diversos productes quotidians com ara bromes, bicicletes, pals de golf, rellotges i ordinadors portàtils.
El metall titani es considera no tòxic
Isòtops
Isòtops estables
46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti, 50TiIsòtops inestables
38Ti, 39Ti, 40Ti, 41Ti, 42Ti, 43Ti, 44Ti, 45Ti, 51Ti, 52Ti, 53Ti, 54Ti, 55Ti, 56Ti, 57Ti, 58Ti, 59Ti, 60Ti, 61Ti, 62Ti, 63Ti