Fluor
9
F
Grup
17
Període
2
Bloc
p
Protons
Electrons
Neutrons
9
9
10
Propietats Generals
Nombre atòmic
9
Massa atòmica
18,9984032
Nombre de massa
19
Categoria
Halògens
Color
Incolor
Radioactiu
No
Del llatí i francès fluere, fluir o flux
Estructura cristal·lina
Base monoclinica centrada
Història
El 1529, Georigius Agricola va descriure l'ús de la fluorita com a fundent.
El 1670, Heinrich Schwandhard va descobrir que el vidre era gratat quan s'exposava a la fluorita tractada amb àcid.
El 1810, el científic francès André-Marie Ampère va proposar que l'àcid fluòric era un compost d'hidrogen amb un nou element.
L'element va ser finalment aïllat el 1886 per Henri Moissan.
El 1670, Heinrich Schwandhard va descobrir que el vidre era gratat quan s'exposava a la fluorita tractada amb àcid.
El 1810, el científic francès André-Marie Ampère va proposar que l'àcid fluòric era un compost d'hidrogen amb un nou element.
L'element va ser finalment aïllat el 1886 per Henri Moissan.
Electrons per capa
2, 7
Configuració electrònica
[He] 2s2 2p5
El fluor reacciona violentament amb l'aigua per produir oxigen
Propietats Físiques
Fase
Gasós
Densitat
0,001696 g/cm3
Punt de fusió
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Punt d'ebullició
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Entalpia de fusió
0,26 kJ/mol
Entalpia de vaporització
3,27 kJ/mol
Capacitat tèrmica específica
0,824 J/g·K
Abundància a l'escorça terrestre
0,054%
Abundància a l'univers
0,00004%
Crèdits de les imatges: Images-of-elements
Gas fluor, però només com a fotomuntatge, perquè el fluor reacciona fins i tot amb el vidre
Número CAS
7782-41-4
Número CID de PubChem
24524
Propietats Atòmiques
Radi atòmic
42 pm
Radi covalent
64 pm
Electronegativitat
3,98 (Escala de Pauling)
Potencial d'ionització
17,4228 eV
Volum atòmic
17,1 cm3/mol
Conductivitat tèrmica
0,000279 W/cm·K
Estats d'oxidació
-1
Aplicacions
Els compostos de fluor, incloent-hi el fluorur de sodi, s'utilitzen en pasta de dents i en l'aigua potable per prevenir les càries dentals.
Els hidroclorofluorocarbonis (HCFC) i els hidrofluorocarbonis (HFC) serveixen ara com a substituts dels refrigerants CFC.
El fluor i els seus compostos s'utilitzen en el processament de combustible nuclear.
Els hidroclorofluorocarbonis (HCFC) i els hidrofluorocarbonis (HFC) serveixen ara com a substituts dels refrigerants CFC.
El fluor i els seus compostos s'utilitzen en el processament de combustible nuclear.
El fluor és altament tòxic i corrosiu
Isòtops
Isòtops estables
19FIsòtops inestables
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F