Oxigen
8
O
Grup
16
Període
2
Bloc
p
Protons
Electrons
Neutrons
8
8
8
Propietats Generals
Nombre atòmic
8
Massa atòmica
15,9994
Nombre de massa
16
Categoria
Altres no metalls
Color
Incolor
Radioactiu
No
De les paraules gregues oxys, àcid, i genes, que forma
Estructura cristal·lina
Base monoclinica centrada
Història
Carl Wilhelm Scheele va obtenir oxigen escalfant òxid de mercuri i nitrats el 1771, però no va publicar els seus resultats fins al 1777.
Joseph Priestley també va preparar aquest nou aire el 1774.
El nom oxigen va ser encunyat el 1777 per Antoine Lavoisier, els experiments del qual amb l'oxigen van ajudar a desacreditar la llavors popular teoria del flogist de la combustió i la corrosió.
Joseph Priestley també va preparar aquest nou aire el 1774.
El nom oxigen va ser encunyat el 1777 per Antoine Lavoisier, els experiments del qual amb l'oxigen van ajudar a desacreditar la llavors popular teoria del flogist de la combustió i la corrosió.
Electrons per capa
2, 6
Configuració electrònica
[He] 2s2 2p4
Els colors verd i vermell de l'Aurora Boreal són causats per àtoms d'oxigen
Propietats Físiques
Fase
Gasós
Densitat
0,001429 g/cm3
Punt de fusió
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Punt d'ebullició
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Entalpia de fusió
0,222 kJ/mol
Entalpia de vaporització
3,41 kJ/mol
Capacitat tèrmica específica
0,918 J/g·K
Abundància a l'escorça terrestre
46%
Abundància a l'univers
1%
Número CAS
7782-44-7
Número CID de PubChem
977
Propietats Atòmiques
Radi atòmic
48 pm
Radi covalent
66 pm
Electronegativitat
3,44 (Escala de Pauling)
Potencial d'ionització
13,6181 eV
Volum atòmic
14,0 cm3/mol
Conductivitat tèrmica
0,0002674 W/cm·K
Estats d'oxidació
-2, -1, 1, 2
Aplicacions
L'oxigen pur s'utilitza freqüentment per ajudar a respirar en pacients amb afeccions respiratòries.
L'oxigen s'utilitza en la soldadura oxi-acetilènica, com a oxidant per al combustible de coets, i en la producció de metanol i òxid d'etilè.
També s'utilitza en la producció d'acer, plàstics i tèxtils.
Les plantes i els animals depenen de l'oxigen per a la respiració.
L'oxigen s'utilitza en la soldadura oxi-acetilènica, com a oxidant per al combustible de coets, i en la producció de metanol i òxid d'etilè.
També s'utilitza en la producció d'acer, plàstics i tèxtils.
Les plantes i els animals depenen de l'oxigen per a la respiració.
El gas oxigen pot ser tòxic a pressions parcials elevades, provocant convulsions i altres problemes de salut
Isòtops
Isòtops estables
16O, 17O, 18OIsòtops inestables
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O