Carboni
6
C
Grup
14
Període
2
Bloc
p
Protons
Electrons
Neutrons
6
6
6
Propietats Generals
Nombre atòmic
6
Massa atòmica
12,0107
Nombre de massa
12
Categoria
Altres no metalls
Color
Negre
Radioactiu
No
De la paraula llatina carbo, carbó vegetal
Estructura cristal·lina
Hexàgon simple
Història
El carboni va ser descobert en la prehistòria i era conegut en les formes de sutge i carbó vegetal per les primeres civilitzacions humanes.
El 1772, Antoine Lavoisier va demostrar que els diamants són una forma de carboni; quan va cremar mostres de carbó vegetal i diamant i va trobar que cap produïa aigua.
El 1779, Carl Wilhelm Scheele va demostrar que el grafit cremava per formar diòxid de carboni i, per tant, ha de ser una altra forma de carboni.
El 1772, Antoine Lavoisier va demostrar que els diamants són una forma de carboni; quan va cremar mostres de carbó vegetal i diamant i va trobar que cap produïa aigua.
El 1779, Carl Wilhelm Scheele va demostrar que el grafit cremava per formar diòxid de carboni i, per tant, ha de ser una altra forma de carboni.
Electrons per capa
2, 4
Configuració electrònica
[He] 2s2 2p2
Aproximadament el 20% del pes dels organismes vius és carboni
Propietats Físiques
Fase
Sòlid
Densitat
2,267 g/cm3
Punt de fusió
3948,15 K | 3675 °C | 6647 °F
Punt d'ebullició
4300,15 K | 4027 °C | 7280,6 °F
Entalpia de fusió
105 kJ/mol
Entalpia de vaporització
715 kJ/mol
Capacitat tèrmica específica
0,709 J/g·K
Abundància a l'escorça terrestre
0,18%
Abundància a l'univers
0,5%
Número CAS
7440-44-0
Número CID de PubChem
5462310
Propietats Atòmiques
Radi atòmic
67 pm
Radi covalent
77 pm
Electronegativitat
2,55 (Escala de Pauling)
Potencial d'ionització
11,2603 eV
Volum atòmic
5,31 cm3/mol
Conductivitat tèrmica
1,29 W/cm·K
Estats d'oxidació
-4, -3, -2, -1, 1, 2, 3, 4
Aplicacions
El principal ús del carboni, a part dels aliments i la fusta, és en forma d'hidrocarburs, principalment el combustible fòssil gas metà i el petroli cru.
El grafit s'utilitza per a puntes de llapis, gresols d'alta temperatura, piles seques, elèctrodes i com a lubricant.
Els diamants s'utilitzen en joieria i en la indústria per tallar, perforar, triturar i polir.
El negre de carboni s'utilitza com a pigment negre en la tinta d'impressió.
El grafit s'utilitza per a puntes de llapis, gresols d'alta temperatura, piles seques, elèctrodes i com a lubricant.
Els diamants s'utilitzen en joieria i en la indústria per tallar, perforar, triturar i polir.
El negre de carboni s'utilitza com a pigment negre en la tinta d'impressió.
El carboni pur té una toxicitat extremadament baixa per als humans i es pot manipular de manera segura en forma de grafit o carbó vegetal
Isòtops
Isòtops estables
12C, 13CIsòtops inestables
8C, 9C, 10C, 11C, 14C, 15C, 16C, 17C, 18C, 19C, 20C, 21C, 22C